Home  / Определения Глоссария / Виды химической связи / Сравнение ионной и ковалентной связи

Сравнение ионной и ковалентной связи

Две крайности электронного обмена представлены ковалентной и ионной моделями.
Это в целом согласуется с наблюдаемыми свойствами молекулярных и ионных твердых тел и жидкостей. Но значит ли это, что есть действительно два вида химических связей, ионных и ковалентных? Есть ли соединения с "чисто" ионной связью? Если два элемента образуют ионные соединения, действительно ли электрон переходит из одного атома к другому?
Для того чтобы решить этот вопрос, рассмотрим данные о ионном твердом соединении LiF. Средний радиус нейтрального атома Li составляет около 2.52Å .

Теперь рассмотрим, как  атом Li реагирует с атомом F и образует LiF, и каково   среднее расстояние между ядром Li и электроном, который он "теряет " (электрон переходит на атом фтора)? Теперь расстояние  между ядром лития и «потерянным» электроном 1.56Å ; электрон в настоящее время ближе к ядру лития, чем в нейтральном литии! Таким образом, ответ на поставленный выше вопрос является как  положительным, так и нет: электрон, который  теперь в пределах досягаемости фтора, стал ближе к ядру Li , чем раньше, так как же он может быть " потерян "? Единственное, что бесспорно является истинным для LiF это то, что теперь есть несколько электронов ближе к положительным ядрам, чем в разделенных атомах Li и F. Но это только при условии химической связи, когда электроны могут одновременно принадлежать  двум ядрам.

Очевидно, что связывающая электронная пара приводит к такой ситуации, и это является причиной стабильности ковалентной связи. Идеальной ионной связи практически не существует. Даже в тех соединениях, которые обычно относят к ионным, не происходит полного перехода электронов от одного атома к другому; электроны частично остаются в общем пользовании. Действительно ли есть какая-либо принципиальная разница между ионной и ковалентной связями? Ответ, в соответствии с современным мышлением, " нет ". Мы считаем, что  ионная связь есть крайний случай такого вида химической связи как ковалентный.

вернуться на страницу виды химической связи >>