Home  / Учебник ОБЩАЯ ХИМИЯ / Глава 4. Химическая связь / Энергия химической связи / Объяснение энергии химической связи для группы D таблицы 4.4.

Объяснение энергии химической связи для группы D таблицы 4.4.

В этой группе молекул энергия связи соизмерима с энергией связи в молекуле водорода.

В ходе вычисления энергии связи, как атомов, так и молекул, во внимание принималось только электростатическое (кулоновское) взаимодействие. Расхождение результатов вычисления и экспериментов (менее 1%) доказывает, что электростатическое взаимодействие представляет собой определяющую компоненту.

Двухатомные молекулы группы D отличаются друг от друга только эффективным зарядом ядра. Так, согласно расчетам, используя уравнение 4.3-4, эффективный заряд ядра атома натрия равен 0,61:

 (5.14/13.6) 0,5 = 0,61

где 5,14 эВ и 13,6 эВ - это ПЭИ, соответственно, натрия и водорода. Аналогичным образом получаем, что эффективный заряд ядра атома хлора равен 1

(13.01/13.6) 0,5 ≈ 1

Ядра связывает одна пара электронов, вращающихся между ядрами. Согласно закону Кулона, при увеличении эффективного заряда ядра, происходит увеличение как притяжения электронов к ядрам, так и увеличение межэлектронного и межядерного отталкивания. То есть, ожидаемая зависимость энергии связи от эффективного заряда ядра для молекул группы D  определяется  разницей между увеличением энергии межъядерного отталкивании и энергией притяжения, связывающей электроны с ядрами.

вернуться на страницу Энергия связи >>