Home  / Учебник ОБЩАЯ ХИМИЯ / Глава 4. Химическая связь / Правило валентности

Правило валентности

Почему только два электрона (по одному от каждого атома), а не один или три, участвуют в образовании связи? Почему атомы в ходе образования связей стремятся достроить свой наружный электронный слой  до строения наружной оболочки ближайшего инертного газа? Почему есть исключения из этого правила и т.п.? Почему все физические и химические свойства (кроме валентности) элементов  2-го - 3-го периода изменяются с периодом 8 элементов, а валентность (основное химическое свойство элементов) с периодом 4 элемента? Все эти вопросы возникли в ходе развития классической химии как науки.

 Ответ мы получили из решения системы уравнений для определения энергии связи:

• Затраты энергии на образование двухатомных молекул минимальны, когда два электрона (не один и не три) вращаются между связываемыми атомами на орбите, плоскость которой перпендикулярна оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
• Каждый из связываемых атомов предоставляет по одному электрону для образования одной ковалентной химической связи (т.е. число электронов в наружной оболочке атома определяет количество ковалентных связей, которые данный атом может образовывать);
• В процессе образования ковалентной связи между двумя атомами число электронов в наружном энергетическом слое каждого из взаимодействующих атомов увеличивается на единицу.

Межэлектронное отталкивание (между электронами наружных  слоев атомов) ограничивает число электронов, которые могут войти в наружный электронный слой атома при образовании химической связи. Именно поэтому лимитировано и число связей, которое данный атом может образовывать. Например, число электронов в наружной энергетической оболочке атома с учетом дополнительного электрона, пришедшего от другого атома в процессе формирования связи, не может превышать восьми, для атомов второго и третьего периода Периодической таблицы Д.И. Менделеева.

 Принципы образования связи в многоэлектронных атомах >>

Потенциал ионизации и энергия связи в двухатомных молекулах >>

Энергия связи >>

Длина связи >>

G-теория химической связи >>  

Правило валентности

Донорно-акцепторная связь >>

Ван-дер-ваальсовая связь >>

Изомеризация. Динамическая связь >>

Основы стереохимии >>