Home  / Учебник ОБЩАЯ ХИМИЯ / Глава 4. Химическая связь / Ван-дер-ваальсова связь

Ван-дер-ваальсова связь

Третий тип связи - это  Ван-дер-Ваальсовая (ВВ) связь. Экспериментальным путем было определено, что молекулы, в которых внешние оболочки всех атомов заполнены, скажем, молекулы азота (N₂), хлора (Cl₂), аммиака (NH₃) и атомы инертных газов - He, Ne и т.д. также связываются друг с другом. Такие связи были названы в честь голландского физика Ян  Дидерик  Ван-дер-Ваальса. Это слабые МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ связи.

Основу ван-дер-ваальсовых сил также составляют кулоновские силы взаимодействия между электронами и ядрами одной молекулы и ядрами и электронами другой. На определенном расстоянии между молекулами силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга, и образуется устойчивая система.

 Рис.1 Ван-дер-ваальсовы силы 

Ван-дер-ваальсовы силы заметно уступают химическому связыванию. Например, силы, удерживающие атомы хлора в молекуле хлора почти в десять раз больше, чем силы, связывающие молекулы Cl₂ между собой, а длина (расстояние между ядрами) приблизительно в 2 раза больше, чем в случае ковалентной связи и Д-А связи. Но без этого слабого межмолекулярного притяжения нельзя получить жидкий и твердый хлор. 

Принципы образования связи в многоэлектронных атомах >>
Потенциал ионизации и энергия связи в двухатомных молекулах >>
Энергия связи >>
Длина связи >>
G-теория химической связи >>  
Правило валентности >>
Донорно-акцепторная связь >>
Ван-дер-ваальсовая связь
Изомеризация. Динамическая связь >>
Основы стереохимии >>